重鉻酸鉀和高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱

天元航材化工原料生產(chǎn)廠的小編今天給大家介紹下關(guān)于重鉻酸鉀和高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱的相關(guān)介紹，重鉻酸鉀和高錳酸鉀的氧化性誰比較強(qiáng)，誰比較弱呢？其實重鉻酸鉀和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化性的，那么高錳酸鉀和重鉻酸鉀是否只有在酸性條件下才具有更強(qiáng)的氧化性呢？

高錳酸鉀反射的氧化必須釋放出氧原子，氧原子反射的氧化將變成O2-，O2-不能存在于水中，會立即與水或其他物質(zhì)反應(yīng)。在酸性條件下，氧原子可以與H+形成H2O，從而使H+還原，使H+和OH-趨于平衡，總離子數(shù)減少，這與離子反應(yīng)的趨勢相吻合。該反應(yīng)更容易發(fā)生，因此氧化作用更強(qiáng)。
在堿性條件下，氧原子必須與其他水分子結(jié)合形成OH-，從而使OH-的數(shù)目增加，從而使總離子數(shù)增加，不符合離子反應(yīng)的趨勢，因此更加困難，氧化作用也很弱。
當(dāng)然，溶液中新形成的H2O和OH-可能會立即與其他物質(zhì)反應(yīng)，因此總方程式可能不會形成OH-或H2O，但電荷是守恒的，因此仍會引起離子數(shù)量，影響反應(yīng)的發(fā)生，即反映出氧化。
另一個原因是還原產(chǎn)物的穩(wěn)定性在酸和堿的條件下是不同的。Mn2+在酸性條件下是穩(wěn)定的，因為它是水的配體離子，而mn4+和更昂貴的水合狀態(tài)mn離子不穩(wěn)定，因為水不是很理想的配體受體，結(jié)合后的mn離子仍然很短的電子，因此具有強(qiáng)氧化性的mn離子處于高態(tài)，并且在酸性條件下，h+可以捕獲并與氧結(jié)合的共價鍵中的mn變?yōu)榉€(wěn)定的水分子，在mn或處于酸性條件下均處于高態(tài)以氧化物（mno2）的形式存在，類似地mno4-也不穩(wěn)定。換句話說，高錳酸鹽可以在酸性條件下容易地還原成Mn2+，并且不容易被再氧化。
但是，在堿性條件下，Mn2+只能以MnO的形式存在，而在Mn4+中，它可以以MnO2的形式存在。MnO2是共價化合物，Mn與O之間存在共價鍵，不帶電荷，也沒有多余的H+抓住O原子，因此穩(wěn)定性強(qiáng)。Mn原子不是非常缺乏電子，并且不容易獲得電子并將其轉(zhuǎn)變?yōu)樘幱谳^低狀態(tài)的Mn。類似地，MnO4（2-）和MnO4-也相對穩(wěn)定。因此它的氧化性較小，在堿性條件下，諸如MnO2之類的東西可以被氧化成MnO4（2-）甚至MnO4。
通常，它取決于還原產(chǎn)物的形式以及氫離子與氧的鍵合。
在酸性條件下，還原產(chǎn)物是穩(wěn)定的水和Mn2+（水合離子），并且可以朝著降低離子濃度的趨勢發(fā)展。一旦還原成Mn2+，就很難被氧化成更高的狀態(tài)。并且h+中的氧原子會試圖捕獲反應(yīng)物，使其以氧離子的形式與h+結(jié)合成穩(wěn)定的水，使其自身直接與氧共價結(jié)合，更多mn的穩(wěn)定性變得不穩(wěn)定，與水形成水合物，使其更缺乏電子，并易于反射氧化。
在堿性條件下，H+非常小，并且由MnO4-與其他Mn和氧的組合形成的原子團(tuán)或離子基團(tuán)基本上不受H+的干擾并且相對穩(wěn)定。
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